Question

（2009?汕頭模擬）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L^-1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

Answer 1

分析：A．根據(jù)c=

1000ρw

M

來計算；
B．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
C．根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量．

解答：解：A．由c=

1000ρw

M

，c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，生成二氧化硫的體積小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B錯誤；
C．根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需取該硫酸的體積為

0.2L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.05L=50mL，故C正確；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確信息利用c=

1000ρw

M

來計算濃度時解答本題的關(guān)鍵，并熟悉溶液配制、稀釋計算等，題目難度不大．