13．有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)式分別為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述電極反應(yīng)式，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外路流向Zn極
C．使用過(guò)程中，電極負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．電池反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、Ag2O是正極；
B．該原電池中，Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
C．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Zn失電子而作負(fù)極，負(fù)極上OH-參加反應(yīng)導(dǎo)致其濃度減��；
D．失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．電池反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Ag2O，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Zn失電子而作負(fù)極，負(fù)極上OH-參加反應(yīng)導(dǎo)致其濃度減小，溶液的堿性降低，pH減小，故C正確；
D．Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合價(jià)變化與電極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上反應(yīng)類型、電子及電流流向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①硝酸鋇Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
②次氯酸鉀KClO=K++ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
【實(shí)驗(yàn)藥品】：9.0g鎂鋁合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5mol/LNaOH．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
①將9.0g鎂鋁合金與100mL a mol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260ml 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液加至200mL時(shí)生成的沉淀量最大．
【問(wèn)題討論】：（1）儀器b的名稱是圓底燒瓶．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100mL a mol/L稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該過(guò)量的物質(zhì)是稀硫酸（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無(wú)剩余．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4（化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí)，需要注意的三個(gè)問(wèn)題是：一是要冷卻到室溫，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平
（5）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在1L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3B?2C反應(yīng)，在10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol降到1.2mol，則C的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.6 mol/（L•s）B．0.08 mol/（L•s）C．0.16 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）寫(xiě)出②⑧⑩三種元素分別為N；Si；S．
（2）寫(xiě)出①、③兩種元素形成的化合物有兩種，化學(xué)式：CO，CO2．
（3）寫(xiě)出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式，O=C=O．
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；NaOH堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答：
用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號(hào)）．A．鋁      B．石墨       C．銀         D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加鹽酸（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），溶液中水電離出的OH-離子濃度隨鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．圖中各點(diǎn)溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO32-）變化關(guān)系如下表，下列敘述不正確的是（　�。�
坐標(biāo)對(duì)應(yīng)點(diǎn)abcd
n（SO32-）：n（HSO32-）/91：91：19：91
pH＞8.28.27.26.2
A．b點(diǎn)溶液中：水電離出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點(diǎn)溶液中HSO3-的電離大于水解
D．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死魚(yú)類．處理它的方法是用氯氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鹽（含CNO-），氧化劑常用次氯酸鹽，且進(jìn)一步可降解為無(wú)毒的氣體．近期研究將把某些半導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)．但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物．
（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是催化作用；
（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無(wú)毒氣體應(yīng)該是CO2和N2．
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na2CO3+N2↑+5NaCl+H2O．

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