實驗室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml-1）配制0.5mol?L-1硫酸溶液480ml，選用的主要儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒，還缺少（　�。�
A、容量瓶
B、250ml容量瓶
C、分液漏斗
D、500ml容量瓶
考點：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇儀器．
解答： 解：操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知還需要儀器有：500mL容量瓶．
故選D．
點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中選用儀器的方法，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的轉(zhuǎn)化，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及選用儀器規(guī)格的原則．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
（填序號，下同）
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 

（3）若三者PH相同時，物質(zhì)的量濃度大到小的順序是
 

（4）當三者PH相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 

（5）當PH相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定密閉容器中，反應aA（g）═bB（g）達平衡后，保持溫度及各物質(zhì)的量不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、容器體積增加可以是向其中充入了惰性氣體
D、a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　　）
離子化合物離子電荷數(shù)
 		晶格能
kJ?mol-1		熔點
°C		莫氏硬度
NaF19239933.2
NaCl17868012.5
MgO2379128526.5
CaO2340126144.5
A、晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)和距離成正比
B、NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定
C、表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定
D、晶格能就是正負離子間的靜電引力，晶格能越大，晶體的熔點越高，硬度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

燒杯中裝有100mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其濃度分別為0.16mol/L和2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸餾水和18mol/L濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是
 
（填字母），
配制過程中還還缺少的玻璃儀器有
 
（填儀器名稱）．
（2）實驗操作過程中，應量取
 
mL 18mol?L-1的濃H2SO4溶液
（3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏低的有
 
．（填字母）
A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．在混合溶液中加入濃H2SO4后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
C．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
（4）在定容操作時，因不慎加水致凹液面最低處超過了刻度線，該如何處理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱
 
酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是
 
．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是
 
；請寫出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出），其中E為白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）保存金屬A不需要特殊的防護措施，其原因是
 
．
（2）上述4個轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應的共有
 
個．
（3）反應②的化學方程式為
 
．
（4）反應③的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯誤的是（　�。�
A、a的數(shù)值一定大于9
B、Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C、稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D、完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生產(chǎn)11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A常見單質(zhì)的電子式
 
；
（3）D在周期表中的位置為
 
；
（4）B和C簡單離子的半徑大小為
 
＞
 
；（用離子符號表示）
（5）下列比較B和E的非金屬性強弱的研究方案不可行的是
 
（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置  d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程
 
．
（7）B和C形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
（用電子式表示），
（8）E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．

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