【題目】下列氣體中不能用排水法收集的是（ ）
A.H2
B.NH3
C.O2
D.NO

【答案】B
【解析】解：A．氫氣難溶于水，能用排水法收集，故A錯誤；
B．氨氣溶于水且與水反應(yīng)，因此氨氣不能用排水法收集，故B正確；
C．氧氣不易溶于水，能用排水法收集，故C錯誤；
D．一氧化氮難溶于水，能用排水法收集，故D錯誤．
故選B．
實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家冶煉出了純度高達 99.999%的鐵，估計它不會具有的性質(zhì)是（ ）

A. 硬度比生鐵低

B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

C. 與 4mol/L 鹽酸的反應(yīng)速率比生鐵快

D. 在冷的濃硫酸中可以鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 棉、絲、毛都是天然有機高分子化合物

B. 玻璃鋼是由玻璃纖維和合成樹脂組成的復(fù)合材料

C. 聚氯乙烯（PVC）一次性超薄袋可用于包裝熟食

D. 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，原因是

A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中含有3個原子核和10個電子的是（ ）
A.NH3
B.SO3
C.HF
D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：

元素編號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學(xué)式)________________________________。

(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________。

(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前使用最多的氣體石化燃料是（ ）
A.煤
B.石油
C.天然氣
D.CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實際該實驗在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱 簡述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，名稱為____________________。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；

（3）已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的類型是 。

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