17．NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
B．1molN2與過(guò)量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
D．1L0.1mol/L的氨水中有NA個(gè)NH4+

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成，而1mol氧原子中含8mol電子；
B、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)；
C、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉本身外，水也含氧原子；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故8g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個(gè)，故A正確；
B、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)小于6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉本身外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步：
①ABS塑料可用于制造電視機(jī)、洗衣機(jī)的外殼，ABS塑料屬于b （填字母）．
a．金屬材料              b．有機(jī)高分子材料          c 無(wú)機(jī)非金屬材料
②下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有b （填字母）．
a．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
b．鍍層破損時(shí)，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
c．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
d．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理
③生活中常見(jiàn)的插座也是一種塑料，它有絕緣性好、耐熱、抗水等優(yōu)點(diǎn)．它屬于熱固 性塑料．
④氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)．請(qǐng)寫(xiě)出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點(diǎn)燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol•L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；此時(shí)溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)C（NH4+）=a mol•L-1，則C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程一定放出熱量的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．由原子形成分子D．由分子變成原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫(xiě)出A的化學(xué)式：CuI．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽(yáng)離子為IF4+；陰離子為IF6-．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00mL該溶液需10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為0.26mol•L-1（精確到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下面的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
D．澄清石灰水跟鹽酸H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的加熱碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中錯(cuò)誤的地方共有（　　）
A．1處B．2處C．3處D．4處

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