Question

16．0.1mol/L體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV/V₀的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． ROH的電離方程式為ROH═R⁺+OH^-
• B． ROH的電離程度：b點大于a點
• C． 等pH的ROH和MOH溶液，則MOH的濃度低
• D． 當1gV/V₀=2時，若兩溶液同時升高溫度，則C（R⁺）增大，C（M⁺）不變

Answer 1

分析 A．根據0.1mol/L的ROH溶液的pH判斷電解質強弱，然后寫出電離方程式；
B．弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；
C．根據圖象可知，濃度相同時MOH溶液的pH大于ROH，說明MOH的堿性大于ROH；
D．MOH的堿性強于ROH的堿性，當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，促進弱電解質電離．

解答 解：A．根據圖象可知，0.1mol/L的ROH溶液的pH＜12，說明ROH在溶液中部分電離出氫氧根離子，為弱電解質，則ROH正確的電離方程式為：ROH?R⁺+OH^-，故A錯誤；
B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；
C．根據圖象曲線可知，濃度相同時MOH溶液的pH大于ROH，說明MOH的堿性大于ROH，則等pH時ROH的濃度大于MOH，即：MOH的濃度低，故C正確；
D．根據A知，堿性MOH＞ROH，當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，則c（R⁺）增大；而MOH為強電解質，完全電離，則其濃度c（M⁺）不變，故D正確；
故選A．

點評 本題考查溶液pH計算與判斷，為高頻考點，題目難度中等，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．