Question

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并填空：________ Cu+________ H₂SO_4（濃）═________ CuSO₄+________SO₂↑+________ H₂O
其中氧化劑是________ 氧化產(chǎn)物是________．
若生成1mol SO₂氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了________mol電子．

Answer 1

1    2    1    1    2    H₂SO₄    CuSO₄    2
分析：反應(yīng)中Cu→CuSO₄，銅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，共升高2價(jià)，H₂SO₄（濃）→SO₂，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故Cu系數(shù)為1，SO₂系數(shù)為1，在根據(jù)原子守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)；
所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑通過氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；
H₂SO₄（濃）→SO₂，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為二氧化硫的2倍．
解答：反應(yīng)中Cu→CuSO₄，銅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，共升高2價(jià)，H₂SO₄（濃）→SO₂，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故Cu系數(shù)為1，SO₂系數(shù)為1，根據(jù)銅元素守恒可知CuSO₄系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知H₂SO₄系數(shù)為2，根據(jù)氫元素守恒可知H₂O系數(shù)為2，配平后方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
反應(yīng)所含H₂SO₄的S元素化合價(jià)降低，故H₂SO₄是氧化劑，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，銅是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成的CuSO₄是氧化產(chǎn)物；
H₂SO₄（濃）→SO₂，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（6-4）=2mol；
二氧化硫的2倍．
故答案為：1、2、1、1、2；H₂SO₄；CuSO₄；2；
點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)配平和基本概念、有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)配平常用方法．