4．用稀鹽酸預(yù)處理強(qiáng)酸型陽離子交換樹脂，使之變?yōu)镠R，再用蒸餾水洗滌至中性，然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂．將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為（　�。�
A．2.0B．2.3C．3.0D．7.0

分析 2HR+Mg2+═MgR2+2H+，根據(jù)方程式計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫離子濃度，pH=-lgc（H+）據(jù)此分析解答．

解答 解：100mL含0.001molMg2+的中性溶液，n（Mg2+）=1×10-3mol，2HR+Mg2+═MgR2+2H+，應(yīng)交換出2×10-3molH+，混合溶液體積=100mL+100mL=200mL，所以c（H+）=$\frac{n}{V}$=$\frac{2×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$=1×10-2mol/L，pH=-lgc（H+）=2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確離子交換樹脂交換原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫的化合物的某些性質(zhì)”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】探究SO2的性質(zhì)，
按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃D處酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色；
（4）該裝置有一明顯缺陷，請(qǐng)指明缺少尾氣吸收裝置，并在框圖2內(nèi)畫出補(bǔ)充裝置（注明藥品）．
【實(shí)驗(yàn)二】驗(yàn)證足量鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分是二氧化硫和氫氣．按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：
（5）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2；
B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；
E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：黑色CuO變成紅色的Cu，D中：白色粉末變成藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列說法中正確的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）=SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ•mol-1
C．1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
D．1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mLB．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL
C．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mLD．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列遞變情況中不正確的是（　　）
A．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高
C．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（4）通過的尾氣體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$×100% （用含有V、m的代數(shù)式表示）．如果將雙氧水換成足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，方案是否合理否，如不合理，如何改進(jìn)將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或硝酸溶液（認(rèn)為合理可不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列有機(jī)物中：

（1）能與金屬鈉反應(yīng)的是A B C E
（2）能與NaOH反應(yīng)的是B C D
（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是B C
（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是C．

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