11．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH  ②（NH4）2CO3  ③NaHSO4  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是（　�。�
A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④①③⑤D．②④③①⑤

分析 酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越��；能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，
①CH3COOH為弱酸，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度小于c；
②（NH4）2CO3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離，五種物質(zhì)中碳酸銨溶液中水的電離程度最大；
③NaHSO4為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為c，硫酸氫鈉溶液中水的電離程度小于①；
④NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解，促進(jìn)了水的電離，碳酸氫鈉溶液中水的電離程度小于②；
⑤Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為2c，則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最��；
根據(jù)以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于③NaHSO4、⑤Ba（OH）2，小于②④，
所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為：②④①③⑤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生活和生產(chǎn)中常常要用到化學(xué)反應(yīng)，下列帶下劃線的物質(zhì)，體現(xiàn)了還原性的是（　�。�
A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多
B．用雙氧水給傷口清洗和消毒
C．用鹽酸除去鐵銹
D．用溶有碘化鉀的淀粉試紙檢驗(yàn)?zāi)逞b置是否漏出氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
⑦冰熔化時(shí)水分子中共份鍵發(fā)生斷裂．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．對(duì)于如圖所示的有機(jī)化合物的說法，正確的有①②③④⑦．
①常溫下呈液態(tài)，難溶于水；
②分子式為C6H11Cl；
③系統(tǒng)命名為：2，2-二甲基-1-氯-3-丁烯；
④其核磁共振氫譜有4種峰，且面積比為2：6：1：2；
⑤官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、氯離子；
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)；
⑦分子中最多有8個(gè)原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．丙烷分子的比例模型：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式為：CH2OD．化學(xué)名詞：乙酸乙脂、苯、鉗鍋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號(hào)）．
a．碳棒        b．鋅板       c．銅板
該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是犧牲陽極的陰極保護(hù)法．
（2）圖2中，鋼閘門C為陰極，用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是B．
A．溶液中Na+向D極移動(dòng)
B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH．
①該電解槽的陽極反應(yīng)方程式為． 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負(fù)極電極方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，則理論上需要通入0.5  mol CH4．
④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因H+在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使c（OH-）＞c（H+），所以陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、谑� ③C60�、�${\;}_{7}^{14}$N   ⑤${\;}_{6}^{14}$C   ⑥${\;}_{3}^{7}$Li中：
（1）①和⑥互為同位素；
（2）②和③互為同素異形體（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．273K、101kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA
D．100 mL1mol•L-1的NaF中：N（F-）+N（HF）=0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．電閃雷鳴是人們司空見慣的自然現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生315160余次閃電，每當(dāng)雷電交加之際，可能發(fā)生如下反應(yīng)：①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2═2NO2、③2NO2+H2O=2HNO3+NO．

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