（8分）某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金放入200mL稀硫酸中，固體完全溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。

求：（1）該合金的質(zhì)量

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

∵加入過量NaOH溶液，最終生成的沉淀只有Mg(OH)2，

故Mg(OH)2為0.15mol（1分）

∴生成的Al(OH)3最多為0.35mol-0.15mol=0.2mol（1分）

合金中含有0.15molMg和0.2molAl

合金的質(zhì)量為（1分）

（2）由于加入200mL~240mLNaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)：

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

得c(NaOH)=（2分）

根據(jù)圖示知：加入200mLNaOH溶液時，所得溶液中只含有Na2SO4。

溶液中含有Na2SO4:，即SO42-為0.5mol

所以原稀硫酸中含H2SO40.5mol(2分）

c(H2SO4)=（1分）

答：合金的質(zhì)量為9g；原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像分析，鎂鋁溶于硫酸后溶液中有硫酸鎂和硫酸鋁和硫酸，所以先加入氫氧化鈉沒有沉淀生成，當氫氧化鈉的體積為20毫升時開始出現(xiàn)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，沉淀最大值為0.35摩爾，然后氫氧化鋁沉淀溶于氫氧化鈉，最后剩余0.15摩爾氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.35-0.15=0.20摩爾，從而計算合金的質(zhì)量。根據(jù)200到240只有氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量或濃度，當氫氧化鈉的體積為200毫升時，溶液中只有硫酸鈉，所以根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式找硫酸和氫氧化鈉的關(guān)系即可計算硫酸的濃度。

考點：金屬的性質(zhì)，氫氧化鋁的兩性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列敘述正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4

B．25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大

C．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

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（14分）鄰羥基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答：

（1）A中含氧官能團的名稱是 和 。

（2）B→C的反應(yīng)類型 。

（3）D與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）有機物E與D互為同分異構(gòu)體，且E有如下特點：

① 是苯的對位取代物， ② 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請寫出E的一種結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）下列說法正確的是 。

a.A的化學(xué)式為C7H8O2 b.B能與NaHCO3溶液反應(yīng)

c.C可能發(fā)生聚合反應(yīng) d.1mol有機物D最多能與4mol H2加成

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下列關(guān)于乙酰水楊酸（）說法正確的是

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng) D．不能發(fā)生加成反應(yīng)

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常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2＋ 、Cu2＋ 、NO3― 、Cl―

B．在pH=13的溶液中：K＋ 、Mg2＋ 、Cl―、SO32―

C．在乙醛水溶液中：K＋ 、Na＋ 、Cl― 、Br2

D．在由水電離c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋ 、K＋ 、HCO3― 、CH3COO―

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（4分）請回答下列問題：

（1）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個CO分子的質(zhì)量可表示為 g。

（2）由O2和CO2組成的18 g混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。

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在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(SO42-)為

A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L

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（1）操作Ⅰ的方法是 ，所用主要儀器的名稱是 。

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（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 。

（4）模擬以下凈化Cl2流程：Cl2 → 飽和NaCl溶液 → 濃H2SO4→純凈Cl2

設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3。

供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙。

SO2→ → → → 。

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未來新能源的特點是資源豐富，在使用 時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ② 生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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