【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是( )
A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同位素
【答案】B
【解析】
A.金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng),因此鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在,故不選A;
B.金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,但是鈰離子具有氧化性,碘離子具有還原性,二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng),故選B;
C.氧化性是Ce4+>Fe3+,所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,故不選C;
D.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同核素,互為同位素,故不選D;
答案:B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),測得某時刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,則反應(yīng)經(jīng)一段時間后,下列測定數(shù)據(jù)一定不正確的是( )
A.c(X)=0.25mol·L-1
B.c(Y)=0.15mol·L-1
C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1
D.c(Z)=0.4mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知:Ⅰ.3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H1=-301.3kJ/mol;
Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時,研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)∶n(CO)=2∶1的變化曲線為________(填“曲線a”或“曲線b”),原因是_________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。
a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑A并未參與反應(yīng)
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低
c.當(dāng)2v(CO)正=v(H2)逆時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 2 mol CO、6 mol H2 | a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。
①檢測汽車尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示:寫出陽極的電極反應(yīng)式:________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是
A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
C.CH4和Cl2混合后光照:CH4+Cl2CH2Cl2+H2
D.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是
A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收
B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差
C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D. 若CaCO3樣品的質(zhì)量為x,從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y,則CaCO3的純度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是
A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
C. K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑,他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。
查閱資料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
c.酸性條件下,NO能被MnO4-氧化成NO3-
該同學(xué)利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。
(1)裝置連接的順序為A→_______________,A中生成NO的化學(xué)方程式____________;
(2)裝置C的作用是_________________;
(3)裝置E的作用是_________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;
(4)充分反應(yīng)后,檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。
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【題目】下列關(guān)于蔗糖屬于非還原型糖,而其水解產(chǎn)物具有還原性的實驗方案的說法中,正確的是
A. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序:④③
B. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序:③⑤
C. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序:①④⑤
D. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序:①⑤②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.實驗室制取乙酸乙酯時,將乙酸乙酯不斷蒸出
D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞
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