圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點(diǎn)顯紅色。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    接通電路后，水槽中溶液的pH不變
  2. B.
    b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
  3. C.
    同溫同壓下，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等
  4. D.
    d點(diǎn)顯紅色是因?yàn)榻油娐泛驩H-向d點(diǎn)移動(dòng)
B
電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
陽(yáng)極：2Cl－-2e－=Cl2↑             陰極：2H＋＋2e－=H2↑
電解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑
陽(yáng)極：4OH－-4e－=2H2O＋O2↑      陰極：Cu2＋＋2e－=Cu
由于d點(diǎn)顯紅色，是由于氫離子放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，顯堿性，則d極為是陰極，則可知電源的a極為負(fù)極，b極為正極
A：有強(qiáng)酸生成，酸性增強(qiáng)，pH減小
B：正確
C：X極為陰極，不產(chǎn)生氣體，不正確
D：不正確
答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>


  1. A.
    實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
  2. B.
    可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱[
  3. C.
    除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾
  4. D.
    稱取0.40g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是


  1. A.
    生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
  2. B.
    有0.250molKNO3被氧化
  3. C.
    轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
  4. D.
    被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
  2. B.
    0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
  3. C.
    1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
  4. D.
    常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子中可能大量共存的是


  1. A.
    在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
  2. B.
    在強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-
  3. C.
    在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+
  4. D.
    在水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是


  1. A.
    判斷皂化反應(yīng)是否完全，可取反應(yīng)后的混合液滴入熱水中
  2. B.
    減壓過(guò)濾不宜過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
  3. C.
    制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
  4. D.
    易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑需分開(kāi)放置，并遠(yuǎn)離火源；金屬著火時(shí).可用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的是


  1. A.
    原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
  2. B.
    d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
  3. C.
    a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子
  4. D.
    a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是


  1. A.
    原子半徑：A﹥B﹥D﹥C
  2. B.
    原子序數(shù)：d﹥c﹥b﹥a
  3. C.
    離子半徑：C﹥D﹥B﹥A
  4. D.
    原子的最外層電子數(shù)目：A﹥B﹥D﹥C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是


  1. A.
    氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
  2. B.
    436 kJ/mol是指斷開(kāi)1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
  3. C.
    氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量
  4. D.
    431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量

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