【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下：

（1）D中的官能團名稱為溴原子、______和______。

（2）B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應的是____（填字母）。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：______。

①分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一取代物只有一種。

（4）F通過取代反應得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結構簡式：______。

（5）已知： (R代表烴基或H)。

請寫出以和CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

【答案】 碳碳雙鍵 硝基 CD 或

【解析】(1)D()中的官能團有溴原子、碳碳雙鍵、硝基，故答案為：碳碳雙鍵；硝基；

(2)B()、C()、D()三種有機物中都含有溴原子，但CD中與溴原子直接相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，在NaOH乙醇溶液共熱時能發(fā)生消去反應，故答案為：CD；

(3)D為，①分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫；②能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有一種，說明結構具有較高的對稱性，滿足條件的有： 或，故答案為： 或；

(4)F()通過取代反應得到G，G的分子式為C16H24N2O，則G為，故答案為：；

(5)以和CH3NO2為原料制備，根據(jù)題干流程圖中D生成E的提示，合成需要先合成，根據(jù)題干流程圖中C生成D的提示，合成可以顯合成，再合成，可以由氧化成后與CH3NO2加成即可，因此合成路線為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含磷化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。

（1）磷與氨是同主族元素，下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3穩(wěn)定性強

b.常溫下，氮氣為氣體，磷單質(zhì)為固體

c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難

d.HNO3的酸性比HPO3酸性強

（2）工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制各磷酸。己知25℃，101kPa時:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時，把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內(nèi)，反應達平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數(shù)Kp=_________。

②溫度為T2時，新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同，則PCl5的分解率a1________a2，溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③達到平衡后，下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.溫度、體積不變，充入氬氣 b.體積不變，對體系加熱

C.溫度、體積不變，充入氯氣 d.溫度不變，增大容器體積

（4）氧化水解法產(chǎn)三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。

②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)

D. 實驗方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是( )。

A.化學反應未必伴隨能量變化

B.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

C.化學反應中能量變化的大小與反應物的物質(zhì)的量多少有關

D.有新物質(zhì)生成是化學反應的根本特征

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長（10－10m）

2.31

3.18

2.10

A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應的實驗裝置圖。

（1）甲烷與氯氣反應的條件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分異構體（填“有”或“沒有”）。

（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應屬于反應_________（填有機反應類型）。

Ⅱ.（4）寫出下列有機物的結構簡式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=_______________________________；

（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為__________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應式為______________________________________。

（2）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應式是_____________________________。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C1O2作為一種強氧化劑，是國際上公認的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是

(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

A. Ka(HClO2)≈10-4.5

B. 不能用pH試紙測該溶液的pH

C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3

D. 該圖像上任何一點，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

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