下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是(     )(元素)

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是

    A.1mol苯乙烯都能與4mo發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明其分子內(nèi)含有4個(gè)碳碳雙鍵

    B.蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

    C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到

D.溫度越高,酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(  )

A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl +2e= Cl2

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH

C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu -2e == Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e == Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


能夠用化學(xué)鍵強(qiáng)度大小解釋的是(     )

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定                B.氨氣極易溶解于水

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)            D.硝酸易揮發(fā),而硫酸難揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、W四種主族元素,若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性;Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑,則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(     )

A.ZXYW              B.WXYZ             C.XYZW            D.ZYXW

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L標(biāo)況下的H2S,結(jié)果生成單質(zhì)硫。再加入過(guò)量鐵粉,反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽(yáng)離子。原FeCl3溶液的濃度是(     )

   A.0.1mol/L           B.0.2mol/L          C.0.3mol/L         D.0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(    )

      A.106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

      B. 0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)為0.2NA

      C.將2mL 0.5mol·LlNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體,所含膠粒數(shù)為0.001NA

      D.電解精煉銅時(shí),當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6.4g時(shí),電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


CPAE是蜂膠的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路線如下:

  下列說(shuō)法正確的是

  A.苯乙醇屬于芳香醇,它與鄰甲基苯酚互為同系物

  B.1 molCPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

  C.用FeCl3溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

  D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為:nsnnpn;鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體;K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)Y、Z、W元素的電負(fù)性由大到小的順序是              。

(2)K的一價(jià)離子電子排布式是                      。

(3)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,

則該化合物的化學(xué)式是          ,Z原子的配位數(shù)是               

(4)若X、Y、W形成的某有機(jī)化合物(相對(duì)分子質(zhì)量為46)呈酸性,則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是      ;1 mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是      。

(5)Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是                                                                。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案