右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層上有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法中不正確的是
 
d
 
a
b
c
A．d單質(zhì)可跟b的氫化物的水溶液反應(yīng)
B．原子半徑a > b > d
C．c的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定，且其還原性更弱
D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)
D
由題意，得：a為磷、b為硫、c為氯、d為氧；
2H2S+O2=2S+2H20或2H2S+3O2=2SO2+2H20，故A正確；
同周期，越往右，原子半徑越小，同主族，越往下，原子半徑越大，故B正確；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，則陰離子的還原性逐漸減弱，故C正確；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，則應(yīng)a的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱，故D錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各元素中，一定屬于主族元素的是
A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是：           
①粒子半徑：S2－＞Cl＞S；        ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4；�、迚A性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)符號(hào)的理解正確的是：（   ）
A． X元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A
B． X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是A
C． X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是Z
D． X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A — Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素
a
 
 
 
 
 
 
 
g
 
j
 
 
b
c
f
 
i
 
l
m
 
 
 
 
 
 
 
e
 
 
 
 
 
h
 
k
 
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）表中所列元素中屬于主族元素的有                                     ；屬于金屬元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。
（2）下列_____組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a(chǎn)、g、k
（3）表中某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是          ,它與短周期元素b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 ;
（4）b、a與j形成原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和稀硫酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?nbsp;  ）
A．A>B>C         B．A>C>B           C．B>A>C           D．B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是    　   ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是               ， 堿性最
強(qiáng)的是　          ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：
②和氫元素形成的化合物：                      ；③的過(guò)氧化物：                   ；  
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                   ，用離子方程式證明該事
實(shí)（寫出反應(yīng)的離子方程式）：                                     。
(5)用電子式表示①與氫氣反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
下列敘述不正確的是(　　)
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．與的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近期伊朗將首批國(guó)產(chǎn)的核燃料棒加載到了核反應(yīng)堆，引起中東局勢(shì)動(dòng)蕩不安。U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說(shuō)法正確的是             
A．質(zhì)子數(shù)為235B．中子數(shù)為92
C．電子數(shù)為143D．質(zhì)量數(shù)為235

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