下列各原子的電子排布式正確的是（　　）
A、Fe[Ar]3d54s3
B、F-1s22s22p5
C、k[Ar]3d1
D、p 1s22s22p63s23p3
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、根據(jù)泡利不相容原理，s軌道只能容納2個電子判斷；
B、F-核外有10個電子，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)能量最低原理判斷；
D、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律判斷；
解答： 解：A、根據(jù)泡利不相容原理，s軌道只能容納2個電子，故A錯誤；
B、F-核外有10個電子，所以F-的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p6，故B錯誤；
C、4s軌道的能量要低于3d軌道，根據(jù)能量最低原理，電子應(yīng)先排布在4s軌道上，故C錯誤；
D、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了原子核外電子排布的幾個規(guī)律，難度不大，解題時要細(xì)心．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2 O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min），此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．CO的物質(zhì)的量濃度D．密閉容器中放出熱量 E．v（CO）與v（CO2）的比值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用如圖中裝置制取乙酸異戊酯，其合成過程為：
①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL濃H2SO4至不再分層．
②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1h后，冷卻至室溫．
③把混合物轉(zhuǎn)至分液漏斗中，加入少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機(jī)層．
④用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產(chǎn)品直至中性．
⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進(jìn)行分液．
⑥將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO4或Mg（NO3）2，蒸餾，收集135-143℃之間的餾分．
試回答下列問題：
（1）冷凝管中冷卻水的流向是由
 
進(jìn)入，由
 
（均填“A”或“B”）流出．
（2）圓底燒瓶中的物質(zhì)
 
（填“會”或“不會”）從冷凝管上口跑掉，是因為
 
．
（3）合成實驗中濃H2SO4的作用是
 
．碎瓷片的作用是
 
．
（4）乙酸與異戊醇的物質(zhì)的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是
 
．
（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是
 
．④中用NaHCO3溶液洗滌產(chǎn)品的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子中中心原子為用來成鍵的電子對最多的是（　�。�
A、NH4+
B、NH3
C、H2O
D、BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子存在
 
種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是
 
（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵          
d．兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是
 
．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有
 
mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為多少？（需寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（　�。〢
D
B
D
C
①金屬鈉  ②硫單質(zhì)   ③NH3   ④Na2CO3   ⑤AlCl3溶液    ⑥單質(zhì)鐵．
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中所選用的儀器或?qū)嶒灮静僮骱侠淼氖牵ā　。?br />①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
②用酒精洗滌粘有硫粉的試管；  
③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體；    
④實驗中不慎將手指劃破，可立即用 FeCl3溶液止血；
⑤用瓷坩堝熔融NaOH固體；  
⑥用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2．
A、①②③④B、③④⑥
C、③④⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．

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