【題目】請根據(jù)要求回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置的字母,下同)
(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,水的方向是從________口進水_______口出水。
(4)裝置B在分液時打開活塞后,下層液體從________,上層液體從________。
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【題目】不同溫度T1、T2時,硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大,下列說法正確的是
A. 升高溫度,可以使溶液由b點變?yōu)?/span>d點
B. 加入BaCl2固體,可以使溶液由a點變?yōu)?/span>c點
C. c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出
D. T1溫度下,恒溫蒸發(fā)溶劑,可以使溶液由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間某一點
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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是( )
A. pH=1.2時,
B.
C. pH=2.7時,
D. pH=4.2時,
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【題目】燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置(假設(shè)試劑均過量)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性
B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3
C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去
D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換,仍能觀察到相同的現(xiàn)象
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【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________,占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________,基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小,其原因是___________。
(2)通常情況下,AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)AlF3具有較高的熔點(1040℃),屬于___________晶體(填晶體類型);AlCl3在178℃時升華,寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。
(4)NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-為配離子,寫出Al原子的雜化形式___________,該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號)
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵
(5)螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示,其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)
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【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是( )
A. 干冰升華B. 酸堿中和
C. 天然氣燃燒D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
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【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2,還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進行,溫度不宜過高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________,檢驗溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________________________。
(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體,從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程,溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如下圖所示。Al3+濃度減小的原因是_________________________。
(4)上述流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____。
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【題目】草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料,其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。
(1)實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2,再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。
①已知室溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制備Cu(OH)2的過程中,pH=7時,溶液中c(Cu2+)=________。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為____。
(2)一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下:
步驟Ⅰ 準確稱取1.770 0 g樣品,充分加熱,剩余固體為K2CO3與CuO的混合物,質(zhì)量為1.090 0 g。
步驟Ⅱ 準確稱取1.770 0 g樣品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋,定容至100 mL。
步驟Ⅲ 準確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中,滴入指示劑,用濃度為0.050 00 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點。(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1)。
重復(fù)上述滴定操作兩次,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
消耗EDTA標準溶液 的體積/mL | 25.92 | 24.99 | 25.01 |
①第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大,可能的原因有____(填字母)。
A. 錐形瓶水洗后未干燥
B. 滴定時錐形瓶中有液體濺出
C. 裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
D. 開始滴定時,滴定管尖嘴部分未充滿液體
②通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。______________
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【題目】將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1
A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)
C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)
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