【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應(yīng)為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲氧金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（ ）

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+

【答案】D

【解析】

A.鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Z向正極遷移，選項A正確；

B.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，選項B正確；

C.圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氧氯電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳電池充電，選項C正確；

D.鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式: Li++e-═Li，選項D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______（填元素名稱）。

（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_____種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）第一電離能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是(　　)

A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石

B.冷凝水應(yīng)該是下進上出，與蒸氣的流向相反

C.開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水

D.蒸餾完畢時，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（ ）

A. X極是電源負極，Y極是電源正極

B. a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA

B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA

D.0.2mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；

（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；

（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；

（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。

（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多含氮物質(zhì)會造成環(huán)境污染，硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)會造成大氣污染，通常用選擇性非催化還原法或堿液吸收法[石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2]。而廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，則通常用強氧化劑來吸收。

(1)廢氣中氮氧化物的吸收。

①選擇性非催化還原法。發(fā)生的主要反應(yīng)有：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1646 kJ·mol-1

2NO(g)+(NH2)2CO(s)+O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1

則2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。

②堿液吸收法。該工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，得到的濾渣可循環(huán)使用，該濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。 工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近__________，若小于這個比值，則會導(dǎo)致_______________。

(2)廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)處理。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。

已知：A.HClO的氧化性比NaClO強；

B.NH3比NH4+更易被氧化；

C.國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

進水pH對氨氮去除率的影響如下圖所示。

①進水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是___________。

②寫出酸性條件下ClO-氧化NH4+的離子方程式____________________。

③已知a.O2的氧化性比NaClO弱； b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。

在其他條件不變時，僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量，氨氮去除率_______________(填“顯著變大”“顯著變小”或“幾乎不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A. 1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

B. A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1

C. 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1

D. 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案