Question

【題目】下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B		C
3	D					E	F

請回答下列問題：

(1)A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。

(2)C、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是___________，請簡述理由________。

(3)B、E、F三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為______(用化學(xué)式表示)。

(4)用A、C的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有由A、C、D三種元素形成的濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入此濃溶液中，在X極通入C的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的_______極，X極的電極反應(yīng)式是______。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，消耗A單質(zhì)的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Answer 1

【答案】正四面體 H2O 水分子間存在氫鍵 HClO4>H2SO4> H2CO3 負 O2+ 4e- + 2H2O=4OH- 11.2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中是位置可知：A是H；B是C；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。

(1)A、B兩種元素分別為H和C，組成相對分子質(zhì)量最小的化合物為甲烷，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：正四面體；

(2)C、E兩種元素形分別為O和S，O與H形成的氫化物為H2O，分子間存氫鍵，S與H形成的氫化物為H2S，分子間不存在氫鍵，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；

(3)B、E、F三種元素分別為C、S和Cl，非金屬性：Cl＞S＞C，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，即HClO4>H2SO4> H2CO3，故答案為：HClO4>H2SO4> H2CO3；

(4)所述原電池中，Y極通入的是H2，則Y極是負極；X極通入的是O2，則X極是正極，正極在反應(yīng)中得電子，電極反應(yīng)式是O2+ 4e- + 2H2O=4OH-；1個H2在反應(yīng)中失去2個電子，當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：負；O2+ 4e- + 2H2O=4OH-；11.2。