【題目】已知NaCN溶液中CN－水解常數(shù)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時(shí)，向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 其它條件不變，降低溫度，可使b點(diǎn)變到a點(diǎn)

B. 相同溫度時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的pH大于a點(diǎn)

C. 由圖可知，25 ℃時(shí)，Kh(CN-)≈10-4.7

D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)

【答案】A

【解析】

A．降低溫度，CN-水解平衡向左移動(dòng)，溶液中OH-濃度減小，2pOH增大，不能使曲線上的b點(diǎn)變到a點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)pOH=-lgc(OH-)，c點(diǎn)的2pOH小于a點(diǎn)2pOH，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)，因此c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于a點(diǎn)，故B正確；

C．根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)(-1，5.7)，即lgc0=-1，2pOH=5.7，即c0=0.1mol/L，c(OH-)=10-2.85mol/L，則Kh(CN-)===10-4.7，故C正確；

D．lgc0=0的NaCN溶液中NaCN的濃度為1 mol/L，1 L lgc0=0的NaCN溶液含有1mol NaCN，通入0.5 mol HCl氣體，NaCN+ HCl= HCN+NaCl，反應(yīng)后溶液中含有等濃度的NaCN、HCN和NaCl，Kh(CN-)=10-4.7，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則c(CN－)<c(HCN)，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L鹽酸中(鹽酸過(guò)量),再向該溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( )

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗(yàn)乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉑鉆合金是以鉑為基含鉆二元合金，在高溫下，鉑與鉆可無(wú)限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。

（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為______。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體（如圖）�？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，每個(gè)分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______（填字母）。

a．范德華力b．氫鍵c．金屬鍵d非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是______（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>______能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是______（填字母）。

（5）金屬鉑品體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為dgm-3，則晶胞參數(shù)a=______nm（列計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無(wú)法確定�。┓磻�(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

（3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________，其中含有_______mol SO42-，______mol H，含有______g O。

（2）用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（3）若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿，25℃時(shí)向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH[pOH=－lgc(OH－)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=10－6

B. pOH=6時(shí)c(N2H4)與pOH=15時(shí)c(N2H62+)相同

C. 當(dāng)溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時(shí)，c(H+)=10mol/L

D. pOH由12增大到18時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：N2H5++H+=N2H62+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg x［x表示或］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系

B. a~b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C. 當(dāng)c(H2CO3) ═c (HCO3—)時(shí)，c(HPO42—)=c(H2PO4—)

D. 當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.1

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

9.2

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和________。

(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。

②當(dāng)NH4Cl的濃度大于15g·L－1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________。

(6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，可以制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。

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