Na2O2中氧的化合價是（　�。�
A、-1B、-2C、+1D、+2
考點：根據(jù)化學式判斷化合價
專題：氧化還原反應專題
分析：化合物中Na為+1價，化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，以此計算．
解答： 解：化合物中Na為+1價，化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，設Na2O2中O元素的化合價為0，則
（+1）×2+2x=0，
解得x-1，
故選A．
點評：本題考查化合價的計算，為基礎性習題，把握常見元素的化合價及化合價原則為解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實中不能說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
B、氨水溶液中只有少量OH-
C、NH4Cl溶液顯酸性
D、NH3?H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法正確的是（　�。�
A、為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B、為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加入大量著色劑
C、人類可利用的水只占自然界水的極少量，因此我們應節(jié)約用水
D、為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2A（g）+B（g）
催化劑
2C（g），△H=-a kJ/mol，（a＞0）下列判斷正確的是（　�。�
A、2體積A和足量B反應，必定生成2體積C，放出a k J熱量
B、若反應容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C、平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍
D、平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、
NO2球浸在冷水和熱水中
B、
t/℃ 25 50 100
Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
C、
D、
C（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01
pH 11.1 10.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、乙醇可以由玉米制取
B、雞蛋清中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析
C、煤的氣化可以得到水煤氣
D、石油分餾可獲得汽油、煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．關(guān)于該反應的說法中正確的是（　　）
A、屬于置換反應
B、聯(lián)氨是氧化劑
C、聯(lián)氨是還原劑
D、氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應速率v正（X）=
m
n
v逆（Y）
B、降低溫度，
c(Y)
c(Z)
的值變小
C、增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
D、加入X，反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向
 
（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）
 
．
（2）航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應為：2H2-4e-═4H+，則正極反應式為：
 
；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則負極反應式為
 
．
（3）利用下列反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+，設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：①畫出實驗裝置圖；②注明正負極材料和電解質(zhì)溶液；③標出電子流動方向．

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