下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵種類(lèi)最多的是（　　）
A、NaOH
B、NH4Cl
C、CH3COONH4
D、HC≡CH
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，銨根離子和酸根離子之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，所以有兩種化學(xué)鍵；
B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在極性鍵，其中一個(gè)是配位鍵，有3中化學(xué)鍵；
C．醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子之間存在離子鍵、醋酸根離子中存在極性鍵和非極性鍵、銨根離子中存在極性鍵和配位鍵，所以一共有4種化學(xué)鍵；
D．乙炔分子中只存在極性鍵和非極性鍵，所以有兩種化學(xué)鍵；
通過(guò)以上分析知，含有化學(xué)鍵種類(lèi)最多的是醋酸銨，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，知道離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵概念即可解答，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別，注意配位鍵也屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類(lèi)上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）①乙烯的電子式為
 
．
②下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：
①I(mǎi)、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．酸性KMnO4溶液
②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
③使用裝置II的目的是
 
；
④使用裝置III的目的是
 
；
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）早期造氣時(shí)用黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，同時(shí)生成一種紅棕色固體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，其原因是
 
．
（2）已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一個(gè)相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2．則下列關(guān)系中正確的是
 
（填編號(hào)）．
A． Q2＞
Q1
2
   B．Q2=
Q1
2
   C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
（3）下列描述能說(shuō)明上述（2）中反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填編號(hào)）．
A．vE（O2）=2v逆（SO3）
B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）某溫度下，在容積為VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反應(yīng)10min達(dá)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為a．若此溫度下（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K=
 
 （用含V、n、a代數(shù)式表示，下同），用SO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）精制爐氣（含SO2的體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇0.1MPa、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體，經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗112LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．

經(jīng)紅外光譜測(cè)定，A的結(jié)構(gòu)中存在C=O雙鍵和C-O單鍵，但分子中不含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，B在HIO4存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RCHO+R′CHO
②
（1）請(qǐng)確定并寫(xiě)出甲的分子式
 
；寫(xiě)出滿足下列條件甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
①與甲同類(lèi) ②能發(fā)生應(yīng)銀鏡反應(yīng)
（2）E→F 的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）B→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
（5）寫(xiě)出C與Ag（NH3）2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置是
 
；
（2）AB2的電子式為
 
；
（3）乙中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）
 
；
（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期相鄰的三種元素，它們的最外層電子數(shù)之和為16，電子層數(shù)之和為7．不屬于這三種元素的是（　�。�
A、SB、OC、ND、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　�。�
A、往氨水中滴加酚酞
B、往稀硫酸中通入氨氣
C、往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體
D、氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱(chēng)為
 
．
（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：
 
．
（3）不溶物A是
 
（填化學(xué)式），寫(xiě)出D→E反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途
 
．

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