Question

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的最高價與最低價絕對值相等，Y 與W的最外層電子數(shù)均是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的核電荷數(shù)是X的2倍．下列說法不正確的是（　　）

A、原子半徑：Z＞R

B、離子的還原性：R＞W(wǎng)

C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

D、Z與Y、Z與R形成的化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y 與W的最外層電子數(shù)均是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，處于第ⅥA族，故Y為氧元素、W為硫元素；X元素的最高價與最低價絕對值相等，最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素，故X為碳元素；Z的核電荷數(shù)是X的2倍，Z的核電荷數(shù)為12，為Mg元素，R為原子序數(shù)大于硫元素，為主族元素，故R為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y 與W的最外層電子數(shù)均是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，處于第ⅥA族，故Y為氧元素、W為硫元素；X元素的最高價與最低價絕對值相等，最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素，故X為碳元素；Z的核電荷數(shù)是X的2倍，Z的核電荷數(shù)為12，為Mg元素，R為原子序數(shù)大于硫元素，為主族元素，故R為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Cl，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，故離子還原性S^2-＞Cl^-，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞C，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞CH₄，故C正確；
D．鎂與氧、硫形成的化合物分別為MgO、MgS，都屬于離子化合價，只含離子鍵，故D正確；
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．