Question

下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

A．0.2mol/LK₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀HNO₂得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO^2-₄）

D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：A、溶液中氫氧根來源與水的電離、碳酸根的水解，根據(jù)質子恒等式判斷．
B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，說明H₂A為弱酸，HA^-電離大于HA^-水解程度．考慮水的電離判斷溶液中c（H⁺）與c（A^2-）．電離程度不大，HA^-最多．
C、根據(jù)物料守恒判斷，溶液中鈉離子、硫酸根來源于硫酸鈉．
D、根據(jù)溶液電荷守恒判斷．

解答：解：A、溶液中氫氧根來源與水的電離、碳酸根的水解，每有1mol水電離生成1molH⁺與OH^-，每生成HCO^-₃1mol，生成1molOH^-，每生成1molH₂CO₃，生成2molOH^-，所以溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，說明H₂A為弱酸，HA^-電離大于HA^-水解程度，c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中水存在電離，所以c（H⁺）＞c（A^2-），電離程度不大，HA^-最多，所以溶液中c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C、溶液中鈉離子、硫酸根來源于硫酸鈉，根據(jù)硫酸鈉化學式可知，混合溶液c（Na⁺）=2c（SO^2-₄），故C正確；
D、溶液呈電中性，所以溶液中陰、陽離子所帶電量相等，即c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確．
故選：B．

點評：考查溶液中離子濃度大小比較，難度中等，離子濃度比較注意考慮：電解質電離、水的電離、鹽類水解、三個守恒（物料守恒、電荷守恒、質子恒等式）．