Question

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬事實(shí)情況的是（　　）

• A．4CO+Fe₃O₄

  高溫  .

  3Fe+4CO₂↑
• B．2MgO

  電解  .

  2Mg+O₂↑
• C．4Al+3MnO₂

  高溫  .

  2Al₂O₃+3Mn
• D．2HgO 

  △   .

  2Hg+O₂↑

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．
熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)．
熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)．
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬．
利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉．

解答：解：A、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)，故A正確；
B、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，由于氯化鎂的熔點(diǎn)低于氧化鎂，所以電解時(shí)用氯化鎂，不用氧化鎂，故B錯(cuò)誤；
C、因Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉，故C正確；
D、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，在電解時(shí)一般用氯化物而不用氧化物，本題難度不大．