Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，測得C（SO₃）=0.004mol/L試求：
（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到平衡時(shí)各成分的濃度，進(jìn)而求得轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率，利用物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比也等于濃度之比計(jì)算，以及體積之比等于物質(zhì)的量之比也等于濃度之比，和平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積計(jì)算平衡常數(shù)．

解答： 解：在一定溫度下，10L密閉容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得C（SO₃）=0.004mol/L，依據(jù)平衡三段式得到：
                  2SO₂+O₂2SO₃
起始量（mol/L）  0.005    0.003   　　 0
變化量（mol/L）  0.004    0.002 　   0.004
平衡量（mol/L）  0.001    0.001 　　  0.004
（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.004

0.005

×100%=80%，答：SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%；
（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

0.004 mol/L

10min

=0.0004mol/（L?min），答：用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.0004mol/（L?min）；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為

0.001+ 0.001+0.004

0.005+ 0.003

=3：4，答：平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為3：4；
（4）平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

0.004

0.001+0.001+0.004

×100%=66.67%，答：平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為66.67%；
（5）平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

=

0.004 2

0.0012×0.001

=1.6×10⁴，答：平衡常數(shù)K為1.6×10⁴；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡三段式計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的概念理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．