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以色列科學家Dan Shechunan，因發(fā)現準晶體而榮獲2011年諾貝爾化學獎，準晶體是一種介于晶體和非晶體之間的固體結構．多為金屬互化物（intermrtallic compound）又稱金屬間化合物）），具有獨特性能和重要工業(yè)應用，如Al56Cu23Fe12的耐磨性極佳，可用于制作高溫電弧噴嘴的鍍層，下列說法中，正確的是（　　）
A、準晶體中不存在“晶胞”
B、準晶體是多種金屬形成的混合物
C、Al56Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu與Fe的都小
D、Al56Cu23Fe12的熔點一定比金屬Al、Cu與Fe的都高
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,金屬與合金在性能上的主要差異
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、準晶體介于晶體和非晶態(tài)物質之間；
B、純凈物是只含有一種物質；
C、準晶體硬度高，不易損傷，所以Al56Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu與Fe的大；
D、不一定比金屬Al、Cu與Fe的都高．
解答： 解：A、準晶體介于晶體和非晶態(tài)物質之間，所以準晶體中不存在“晶胞”，故A正確；
B、是金屬互物，組成固定是純凈物，故B錯誤；
C、準晶體硬度高，不易損傷，所以Al56Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu與Fe的大，故C錯誤；
D、不一定比金屬Al、Cu與Fe的都高，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查晶體的性質，題目難度不大，注意晶體的分類和性質，明確題給信息為解答該題的關鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法中不正確的是（　�。�
A、ClO2是還原產物
B、1 mol KClO3參加反應，失去電子為1 mol
C、H2C2O4在反應中被氧化
D、H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、乙醇的分子式為：C2H5OH
B、對硝基甲苯的結構簡式：
C、乙烯的電子式：
D、丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是
 
，
（2）操作Ⅱ用到的儀器是
 
．
A．堿式滴定管     B．50mL量筒 　　　C．10mL量筒     D．25mL移液管
（3）若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是
 
（列出原始算式，不需化簡）．
（4）某同學認為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始，設計定量實驗測定硫酸亞鐵的含量，請你分析該同學的實驗設計．
a取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中；
b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調整好液面記錄讀數；
c滴定并記錄讀數；
d根據數據進行計算
①甲同學認為a、b間少了滴入指示劑的環(huán)節(jié)，請判斷有無必要并說明理由．
 
．
②乙同學認為c、d間少了一個環(huán)節(jié)，請判斷是何環(huán)節(jié)，并說明理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內加入0.4mol的Nr2和一定量的H2，在一定條件下發(fā)如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應中NH3物質的量變化情況如圖，下列說法合理的是（　�。�
A、反應前l(fā)0min反應速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1
B、N2平衡轉化率為50%
C、若平衡時氣體總壓強為開始時的80%，則12min時氨氣的體積分數為25%
D、其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將小于l0min

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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該反應的氧化劑為KMnO4
B、發(fā)生還原反應的是H2C2O4
C、該離子方程式右側方框內的產生是H2O
D、6molH+參加反應時，電子轉移10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期非稀有氣體元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
 X  Y
 Z  W
A、Z的原子序數不可能是X的原子序數的2倍
B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D、Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：H2C2O4?xH2O 
  △  
.
 
 CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．


（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是
 
，C裝置中盛放的試劑是
 
 （填化學式），E裝置的作用是
 
．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為
 
（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是
 
．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有
 
．
②x=
 
．
（4）為探究催化劑對化學反應速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質
試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體
甲4mLx mL1mL無
乙y mL2mL1mL有
則x=
 
，y=
 
．能夠得出催化劑對該反應有影響結論的實驗現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B、聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉
C、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽極室產生的H2進入陰極室

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