釩有金屬“維生素”之稱(chēng)，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②、③的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：

VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4 (水層)

步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。

步驟③中X試劑為 。

（2）步驟④的離子方程式為

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

(4)操作Ⅰ得到的廢渣，用 溶解，充分反應(yīng)后， ，（填寫(xiě)系列操作名稱(chēng)）稱(chēng)量得到mg氧化銅。

(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、氯化銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉固體

分析產(chǎn)生氨氣的原因③


（1）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（2分）

（2）ClO3-+6VO2++9H2O= Cl-+6VO3-+18H+（3分）

（3）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）

(4) 氫氧化鈉溶液（1分）   過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）

（5）① 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2分) ② B  (2分)

③氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。 (3分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是   

A．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

B．Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1:1

C．晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．由H2→2H的過(guò)程需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（     ）                                    

A.只存在于分子之間                       B.只存在于離子之間

C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用               D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

    其實(shí)驗(yàn)操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照?qǐng)D安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開(kāi)始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀(guān)察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

    請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

                                            。

(2)從A管中可觀(guān)察到            實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的             。

(3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象?

 (4)如果沒(méi)有氣囊、不通入空氣你覺(jué)得化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)該怎么寫(xiě)？                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說(shuō)法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH

   pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2   2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO；

③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化學(xué)

鍵類(lèi)型

離子鍵、

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

離子鍵

離子鍵、

共價(jià)鍵

所屬化合

物類(lèi)型

離子

化合物

共價(jià)

化合物

離子

化合物

共價(jià)

化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（    ）

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(     )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4           B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl             D．非金屬性：F＞O＞S           

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同步練習(xí)冊(cè)答案