Question

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、1 L 0.3 mol?L^-1 CH₃COOH和3 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH中的H⁺數(shù)目
• B、1 L 0.3 mol?L^-1 CH₃COOH和3 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH的電離常數(shù)
• C、在4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
• D、純水在25℃和80℃時的pH

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氧化還原反應,水的電離

專題：

分析：A．弱電解質(zhì)溶液中，溶液越稀，其的電離程度越大，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和電離程度確定氫離子數(shù)；
B．電離常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)還原劑和氧化劑的計量數(shù)計算被氧化和被還原的N原子數(shù)之比；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離．

解答： 解：A.1L 0.3mol?L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量是0.3mol，3L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量是0.3mol，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以3L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中氫離子數(shù)大于1L 0.3mol?L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)，故A錯誤；
B．電離常數(shù)僅與溫度有關(guān)，則1 L 0.3 mol?L^-1 CH₃COOH和3 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COOH的電離常數(shù)相同，故B錯誤；
C．該反應方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，該反應中氨氣是還原劑被氧化，一氧化氮是得電子被還原，所以被氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù)，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以純水在25℃的pH大于80℃時的pH，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應等知識點，難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定其反應速率，外界條件只是影響因素．