已知HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則0.1mol?L-1的NaA溶液的pH最有可能是（　�。�
A、5.6B、7.0
C、9.0D、13.0
考點：pH的簡單計算,鹽類水解的應用
專題：
分析：由于HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，故NaA是強堿弱酸鹽，在水溶液中水解．
解答： 解：由于HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，故NaA是強堿弱酸鹽，A-水解使溶液顯堿性，但又不可能完全水解，故pH不可能為13.0，故選C．
點評：本題考查了鹽的水解，注意鹽類水解規(guī)律的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=-534kJ/mol．試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為
 
kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：
 
．
（3）已知①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=_1370kJ/mol
試計算：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH （l）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　　）
A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.20 molCl2和0.20 molCO，反應達到平衡前的速率：υ（正）＞υ（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和1.2molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol．L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　�。�
①玻璃棒    ②燒杯    ③燒瓶    ④量筒    ⑤漏斗．
A、①②③B、①②④
C、②③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

給下列有機物命名：

（1）
 
（2）
 
（3）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉．現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按如圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C 和D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反應產(chǎn)物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應（I）的化學方程式是：
 
．
（2）上面的轉(zhuǎn)化圖中，B物質(zhì)的分子式是：
 
，D物質(zhì)的化學式是
 
，B→D的離子反應方程式是
 
．
（3）若使FeS與稀HNO3反應得到B，則該反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學設計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：下列說法正確的是（　　）

（1）溶液
用Pt絲灼燒
①
直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
（2）溶液
+氯化鋇溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+燒堿溶液
⑤
無色溶液
吹氣
⑥
白色沉淀：證明有Al3+．
A、該無色溶液有可能是明礬溶液
B、這三組實驗中，（2）和（3）都是嚴密合理的
C、步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步驟⑥的化學方程式可能為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下描述的化學實驗現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A、苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色
B、蛋白質(zhì)遇濃硝酸可能呈黃色
C、紫黑色的碘固體溶于四氯化碳呈黃褐色
D、雙縮脲試劑與蛋白質(zhì)溶液反應會呈玫瑰紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，某容器裝滿N2時質(zhì)量為30g，若裝滿O2，則質(zhì)量為34g．則容器的容積為（　�。�
A、33.6 L
B、11.2 L
C、22.4 L
D、44.8 L

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