有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為              .
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為        .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為         .
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇         （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為       mL。

△

 
（1）融熔、電解  （各1分，共2分）  

（2）2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，MnO2+4 H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2 H2O
（各2分，共4分） （3）氨水（ 2分）   （4）150mL、550mL（各2分，共4分）

解析試題分析：1）工業(yè)制備鋁，是電解融熔的氧化鋁。  （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，MnO2+4 H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2 H2O
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3，由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，所以選擇氨水弱堿溶液可以使鋁離子盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀。
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積有兩種情況，一種是鋁離子剩余，即NaOH溶液少量，求得NaOH溶液的體積為150mL.。另一種情況是當(dāng)鋁離子先全部轉(zhuǎn)化為沉淀然后再用NaOH溶液溶解氫氧化鋁剩下的沉淀剛好，這時(shí)求得為550mL。
考點(diǎn)：考查鋁離子和偏鋁酸根離子的轉(zhuǎn)化計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________  ______________________________________。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：                                                      。
若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用     （選填序號(hào)）。
a．KSCN溶液和氯水        b．鐵粉和KSCN溶液 
c．濃氨水                  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                          。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol�！　�
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：
(1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(2)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________                                                             _____________。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 __________________。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是________________。
(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中，_______ (填化學(xué)式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是___________________。
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________________________________
____________________________________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應(yīng)選_____________（填代號(hào)）。
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                           ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反應(yīng)2的離子方程式為                   ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是      ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式                 ；
（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是                  ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點(diǎn)）
（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是__________________________
（5）已知298K時(shí)，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_______.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分          ，             。
②如圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾，操作中的兩處錯(cuò)誤分別是                 ；                                         。

（2）制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是                   。
④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷）      ，請說明理由          。
（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應(yīng)，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時(shí)的反應(yīng)方程式為：                    。

（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是           。
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右：
①陰極的反應(yīng)式                        ，
②在電解池工作過程中，需要不斷補(bǔ)充陽極材料，原因是                      。
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10�，F(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6－n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關(guān)PAFC的說法正確的是          。（填選項(xiàng)）
A．PAFC中鐵元素顯+2價(jià)
B．PAFC用于凈水時(shí)，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對(duì)水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案