Question

t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、方程式中x=4
• B、達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α （A）：α （B）=3：1
• C、若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變小
• D、在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入

  a

  4

   mol B

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡時消耗了（2-1.8）mol=0.2molB，生成了0.4mol/L×2L=0.8molC，方程式中化學(xué)計量數(shù)與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，可以計算出x的值；
B、根據(jù)反應(yīng)消耗的B的物質(zhì)的量可以計算出消耗的A的物質(zhì)的量及A、B的轉(zhuǎn)化率；
C、根據(jù)恒溫恒容條件下，充入稀有氣體后各組分的濃度不變分析對正逆反應(yīng)速率的影響；
D、根據(jù)等效平衡的要求分析充入amolC需要充入B的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、2min時達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗了（2-1.8）mol=0.2molB，同時生成0.4mol/L×2L=0.8molC，根據(jù)物質(zhì)的量與方程式的計量數(shù)關(guān)系可知，1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，故A正確；
B、根據(jù)A可知，反應(yīng)消耗了A的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，α （A）：α （B）=

0.6mol

3mol

：

0.2mol

2mol

=2：1，故B錯誤；
C、在恒溫恒容條件下，充入氦氣后，由于各組分的濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D、由于x=4，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，只要滿足最初加入n（A）：n（B）=3：2，達(dá)到平衡時為等效平衡；若若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，將amolC按照計量數(shù)完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了

3

4

amolA、

1

4

amolB，為了滿足n（A）：n（B）=3：2，設(shè)需要加入xmolB，

3

4

amol：（

1

4

amol+xmol）=3：2，解得x=

1

4

amol，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的簡單計算及等效平衡知識，題目難度中等，注意掌握等效平衡的判斷方法，本題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識訓(xùn)練和檢驗(yàn)的同時，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)答題能力的培養(yǎng)和方法與技巧的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)．