NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是                        
A.1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
B.1mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)
C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D.2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

8gA和17gB混合,在某溫度時(shí)汽化,氣體體積為480mL,若在相同條件下汽化2gA和7gB的混合物,則汽化后的體積為160mL,則A、B可能為下列哪組物質(zhì)(  )
A.C2H4、C2H2  B.C2H4、CH3OH
C.C2H2、C6H6  D.CH2O、CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)(1)3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為                 質(zhì)量為           ,這些OH-         mol NH3的質(zhì)量相等,與              g Na+含有的離子數(shù)相同;
⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末,該粉末與水反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀
況下的氣體          L,實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為         ;
⑶同溫同壓同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量之比為            原子個(gè)數(shù)之比          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1。下列敘述中正確的是(    )
A.32 g含有少量臭氧的氧氣中,共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023
C.5.6 g鐵粉完全溶于硝酸,失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D.1 L0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L 的MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為NA
C.1mol H2O分子所含的核外電子總數(shù)為8NA
D.常溫常壓下,14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有一瓶14%的氫氧化鉀溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后,得到28%的氫氧化鉀溶液80mL,所得溶液的濃度為    
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是                                        (   )
A.氟氣與水反應(yīng)生成1moL共轉(zhuǎn)移個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下個(gè)分子的質(zhì)量與氣體的質(zhì)量大致相等
C.含個(gè)負(fù)電荷的離子的質(zhì)量為40g,則的摩爾質(zhì)量為32g·mol–1
D.25℃時(shí),pH=13的燒堿溶液中約含個(gè)氫氧根()離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/L CuSO4溶液1L時(shí),應(yīng)該做到(  )
A.將膽礬加入到容量瓶中加水溶解
B.容量瓶必須是干燥的
C.取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液
D.取16g CuSO4溶于1L水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

將28 g KOH固體溶于172 g水中形成溶液A。
(1)溶液A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      
(2)若將該溶液蒸發(fā)掉100 g水后形成溶液B,體積為80 mL。則溶液B的物質(zhì)的量濃度為
      mol·L—1。

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