9．關于金屬的腐蝕和防護說法不正確的是（　　）
A．純的金屬在有水的溶液中比不純的金屬（或合金）在其中更容易發(fā)生腐蝕
B．金屬根據(jù)接觸的介質的不同，發(fā)生腐蝕的化學原理分為：化學腐蝕和電化學腐蝕
C．鋁不需要特別的處理就具有抗腐蝕能力
D．在輪船在裝上一塊鋅可以起到保護船身的作用

分析 A、根據(jù)不純的金屬（或合金）形成原電池更容易發(fā)生腐蝕分析；
B、金屬腐蝕的類型：一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕；
C、鋁化學性質活潑，表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應；
D、Zn比Fe活潑構成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護；

解答 解：A、因為不純的金屬（或合金）形成原電池更容易發(fā)生腐蝕，所以不純的金屬（或合金）在有水的溶液中比純的金屬在其中更容易發(fā)生腐蝕，故A錯誤；
B、金屬腐蝕的類型：一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕兩種，故B正確；
C、鋁化學性質活潑，表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應，所以鋁不需要特別的處理就具有抗腐蝕能力，故C正確；
D、Zn比Fe活潑構成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，所以在輪船在裝上一塊鋅可以起到保護船身的作用，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了金屬腐蝕與防護的知識應用，主要是原電池的理解和應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）（放熱Q1J）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2J）再燃燒水煤氣：

試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要吸收能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為高溫．
（4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
②已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
a．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
b．Cl2與Na2CO3按物質的量之比1：1恰好反應：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
c．少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為2mol/（L•s），則以C的濃度變化表示的反應速率為（　　）
A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．標準狀況1.12L氯氣與H2O反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．60gSiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質量的N2和CO氣體的原子數(shù)均為2NA
B．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數(shù)為8NA
C．含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應，電子轉移數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．使用酒精燈時，錯誤的操作是（　�。�
A．用火柴點燃酒精燈
B．熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅
C．用酒精燈外焰給物質加熱
D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：
4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于反應11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（　�。�
A．CuSO4只是還原劑
B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．P既是氧化劑又是還原劑
D．若有11 mol P參加反應，轉移電子的物質的量為60 mol

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