9．關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．純的金屬在有水的溶液中比不純的金屬（或合金）在其中更容易發(fā)生腐蝕
B．金屬根據(jù)接觸的介質(zhì)的不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理分為：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
C．鋁不需要特別的處理就具有抗腐蝕能力
D．在輪船在裝上一塊鋅可以起到保護(hù)船身的作用

分析 A、根據(jù)不純的金屬（或合金）形成原電池更容易發(fā)生腐蝕分析；
B、金屬腐蝕的類型：一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；
C、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應(yīng)；
D、Zn比Fe活潑構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；

解答 解：A、因?yàn)椴患兊慕饘伲ɑ蚝辖穑┬纬稍姵馗菀装l(fā)生腐蝕，所以不純的金屬（或合金）在有水的溶液中比純的金屬在其中更容易發(fā)生腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、金屬腐蝕的類型：一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種，故B正確；
C、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應(yīng)，所以鋁不需要特別的處理就具有抗腐蝕能力，故C正確；
D、Zn比Fe活潑構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以在輪船在裝上一塊鋅可以起到保護(hù)船身的作用，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)的知識(shí)應(yīng)用，主要是原電池的理解和應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）（放熱Q1J）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2J）再燃燒水煤氣：

試回答下列問(wèn)題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．
（4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
②已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
a．少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
b．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
c．少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/（L•s），則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣體的原子數(shù)均為2NA
B．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．含有3mol離子的過(guò)氧化鈉固體和足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．使用酒精燈時(shí)，錯(cuò)誤的操作是（　�。�
A．用火柴點(diǎn)燃酒精燈
B．熄滅酒精燈火焰時(shí)，用燈帽蓋滅
C．用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說(shuō)法正確的是（　　）
A．CuSO4只是還原劑
B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．P既是氧化劑又是還原劑
D．若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol

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