(8分)在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ。

(1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，z的物質(zhì)的量為     。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z         mol。

（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加        molY，          molZ，才能使平衡時(shí)Z為0.6amol。

 

【答案】

(8分) (每空2分) （1）2amol（2）15（3）0.4，2.1

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC�！�

（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是                        （用含字母a的代數(shù)式表示）。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為                     mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比        （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C           mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2 ，在一定的條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)放出的熱量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1

（3）下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是         (選填序號(hào))

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 

（4）下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

�、賤(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

　�、萑萜髦袣怏w的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ。

(1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，z的物質(zhì)的量為     。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z        mol。

（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加       molY，         molZ，才能使平衡時(shí)Z為0.6amol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測試化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           

（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                  ；

（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。

若加水將其稀釋，溶液顏色將偏               （紅、黃）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

                                                                                    

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

 

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

問題：

（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是         （填答案編號(hào)）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          （填答案編號(hào)）

  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

 

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