16．1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol此氯代烴能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳、氯兩種元素，則A的化學(xué)式為（　�。�
A．C3H6B．C2H4C．C4H6D．C2H2

分析 1體積氣態(tài)烴A最多能和2體積HCl加成生成氯代烴，說(shuō)明烴中含有2個(gè)C=C或1個(gè)C≡C，此氯代烴lmol能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明氯代烴中含有8個(gè)H原子，其中有2個(gè)H原子為加成反應(yīng)得到，則烴A分子中應(yīng)含有6個(gè)H原子，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：1體積氣態(tài)烴A最多能和2體積HCl加成生成氯代烴，說(shuō)明烴中含有2個(gè)C=C或1個(gè)C≡C，此氯代烴lmol能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明氯代烴中含有8個(gè)H原子，其中有2個(gè)H原子為加成反應(yīng)得到，則烴A分子中應(yīng)含有6個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有C4H6符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力，難度不大，側(cè)重考查加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，注意理解有機(jī)物的加成和取代反應(yīng)特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（　　）
A．$\frac{a}{576v}$mol/LB．$\frac{125a}{36v}$mol/LC．$\frac{250a}{36v}$mol/LD．$\frac{250a}{48v}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則KW1=10-14；若t2=100℃時(shí)，KW2=10-12，則0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（pH酸）與強(qiáng)堿的pH（pH堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：pH（酸）+pH（堿）=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．圖1中正極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
B．圖2可用于比較碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱
C．圖3可用于I2與NH4Cl混合物的分離
D．圖4用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．高壓對(duì)合成氨有利
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)  （合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，在冷卻結(jié)晶過(guò)程中溫度越低越好
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是5種均含同一元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為單質(zhì)，則A為（　�。�
A．FeB．CC．Cl2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，制備ClO2的方法有多種．
（1）工業(yè)上可用纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2，其反應(yīng)原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：24．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2；

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）目前已發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝．

①用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2（如圖所示），寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解、通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
③已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉(zhuǎn)化為AgCl，則c（NaCl）的最小濃度為3.61mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D．元素周期表中共有18列，16個(gè)族

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