下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
請回答：
(1)反應①是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式____________。
(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=____________（用K1、K2表示）。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積     B．擴大反應容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：  
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時_________________。       
②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
（1）吸熱
（2）
（3）  
（4）CE
（5）①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）；使用催化劑
②
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆山東省文登市高三上學期期中統(tǒng)考理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。

(2) 有下列三個反應：

①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強的弱的順序為_________；

②1molCo2O3能氧化HCl的物質的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學反應方程式：

□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                           。

②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為                                                   ；

電極b處的電極反應式為                                                     。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）據(jù)報道一種低溫生產(chǎn)硝化烷烴的新方法已經(jīng)問世。該方法是以N－羥基鄰苯二甲酰亞胺為催化劑用NO2和O2在70℃下氧化烷烴。這種烷烴低溫硝化的方法的最大優(yōu)點是產(chǎn)率高，不發(fā)生烷烴的斷鏈，并且叔碳原子優(yōu)先被硝化用該法硝化環(huán)己烷得到產(chǎn)率為70%的硝基環(huán)己烷和30%的硝酸環(huán)己酯及極少量的環(huán)己醇。異丁烷用該法硝化得到的產(chǎn)率最高的硝基烷的產(chǎn)率為46%。就以上信息完成下列各題：

1．寫出該硝化反應的催化劑的結構式                     。

2．寫出環(huán)己烷發(fā)生上述反應的三個化學反應方程式（并配平）。

3．寫出異丁烷發(fā)生上述反應得到產(chǎn)率為46%的產(chǎn)物的結構式并命名。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）在真空下，在230℃時分解，CsB3H8可產(chǎn)生下列化學反應：

□CsB3H8□Cs2B9H9＋□Cs2B10H10＋□Cs2B12H12＋□CsBH4＋□H2

3-1       配平上述反應。單線橋標明電子的轉移方向和數(shù)目。

3-2       不用硼氫化物的鈉鹽進行實驗的原因是

3-3       B9H92－離子可通過B10H102－離子的熱分解得到。已知B9H92－為三角棱柱的三個面上帶三個“帽子”，而B10H102－的結構為上下兩個四邊形在上下各帶一個“帽子”。兩種離子圍成的封閉多面體均只有三角形面。則B9H92－離子較B10H102－離子             （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

3-4       B12H122－是一個完整的封閉二十面體，可用NaBH4與B2H6反應制備其鈉鹽。已知產(chǎn)物中化合物只有一種。試寫出制備Na2B12H12的化學反應方程式。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案