Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、KClO₃和SO₃溶于水后能導電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)
• B、向Na[Al （OH）₄]溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成
• C、25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH）
• D、AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K_SP（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K_SP（AgI）＞K_SP（AgCl）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
B、NaHCO₃溶液與Na[Al（OH）₄]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁；
C、醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則酸過量；
D、化學式結(jié)構(gòu)相似的難溶電解質(zhì)，溶度積大的容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的．

解答： 解：A、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，SO₃溶于水后能導電是因為和水反應生成的H₂SO₄能電離，和SO₃本身無關(guān)，是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、NaHCO₃溶液與Na[Al（OH）₄]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，無氣體放出，所以不符合題意，故B錯誤；
C、醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則酸過量，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故C正確；
D、化學式結(jié)構(gòu)相似的難溶電解質(zhì)，溶度積大的容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應，題目難度不大．