Question

【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

Answer 1

【答案】C

【解析】圖中曲線①B(OH)2，②為B(OH)+ ③為B2+；交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 濃度分?jǐn)?shù)δ不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)Cl，溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(OH)+)= c(B2+)，根據(jù)B(OH)+ B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。