【題目】下列狀態(tài)的氯中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是( )

A.[Ne]3s1B.[Ne]3s23p5C.[Ne]3s23p3D.[Ne]3s2

【答案】A

【解析】

氯原子的基態(tài)核外電子排布為:1s22s22p63s23p5

A[Ne]3s1是氯原子失去6個(gè)電子的狀態(tài);

B[Ne]3s23p5是氯原子沒(méi)有失電子的狀態(tài);

C[Ne]3s23p3是氯原子失去2個(gè)電子的狀態(tài);

D[Ne]3s2是氯原子失去5個(gè)電子的狀態(tài);

因?yàn)橥辉,電離能逐漸增大,所以失去電子數(shù)越多再電離最外層一個(gè)電子所需能量最大,則A中電離最外層一個(gè)電子所需能量最大;

故選:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃,體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),開(kāi)始充入1 mol A3 mol B,達(dá)平衡后再充入2 mol C,則平衡

A. 正向移動(dòng) B. 逆向移動(dòng)

C. 不移動(dòng) D. 再次達(dá)新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)25 ℃,1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應(yīng)生成N2 (g)H2O (l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)H= __________ kJ/mol。

(2)已知:2NO2(g)N2O4(g) H=-57.20 kJ/mol。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。

其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 ________

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.擴(kuò)大容器體積

平衡時(shí),c(NO2)=0.0300 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。若升高溫度,則平衡常數(shù)____________(填增大”、“減小不變”);若起始NO2N2O4的濃度均為0.0100 mol/L,則v()______v()(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化符合圖示的是( )

KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應(yīng)

③鈉與水反應(yīng) ④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng).⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)

A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)藥品的保存說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

B.鈉保存在煤油中

C.液氯可以保存鋼瓶中

D.過(guò)氧化鈉、漂白粉要密封保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中ffi重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經(jīng)查閱資料:NONaOH溶液不反應(yīng),但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)為___________。

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關(guān)閉K1、K2,此時(shí)裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈,當(dāng)_______(填裝置符號(hào))中充滿黃綠色氣體時(shí),打開(kāi)K1、K3,制備NOC1。

(5)裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2,其作用為_______;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi),最基本的化學(xué)元素和含量最多的化合物分別是( )

A. 碳和氧 B. 碳和蛋白質(zhì) C. 氧和水 D. 碳和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:

(1)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)

=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol,2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,試回答下列問(wèn)題:

①達(dá)到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②達(dá)到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式),將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容中加入2.0molSO21.0molO2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

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