a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng),被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )
A
根據(jù)原子守恒可知,生成硝酸銅一定是amol,則未被還原的硝酸是2amol,所以被還原的硝酸是(b-2a)mol,答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在含有n克HNO3的稀溶液中,恰好將5.6克鐵粉完全溶解,若有n/4克HNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物),則n值不可能是(   )
A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:
Fe3+→Fe2+;MnO4→Mn2+ ;IO3I2;HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4C.IO3D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(11分)實(shí)驗(yàn)室里,用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣,F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與MnO2反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L,請(qǐng)計(jì)算:
(1)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO+ 4HCl(濃)MnCl+ Cl2↑ + 2H2O
(2)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?
(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng),被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )
A.(b-2a) molB. molC. molD. mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500°C生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時(shí),就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C686)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映:
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
 
0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
 
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
 
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
 
該實(shí)驗(yàn)的目的是______;表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反應(yīng)中,若有2 mol N2生成,發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是 (     )
A.16 molB.8 molC.4 molD.3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是     ,兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是       。
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCIMnCl2+C12↑+2H2O中,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是                 。
(3)已知反應(yīng):
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是              
②下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是         
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu(NO32
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后,產(chǎn)生V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),以下說法錯(cuò)誤的是
A.有1/2 mol硫原子被還原B.有1/3 mol氮原子被氧化
C.有3/4mol二氧化硫生成D.有2/3mol(NH4)2SO4分解

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