Question

航天飛船可用肼(N₂H₄)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。

下列說法中錯誤的是 （  　）

A．該反應中肼作還原劑

B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN₂時放出的熱量為641.6kJ

C．肼(N₂H₄)分子中只存在極性共價鍵

D．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應的方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價降低到－2價，得到1個電子，所以雙氧水是氧化劑。N₂H₄中氮元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，N₂H₄是還原劑，A正確。1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，則1mol肼反應放出的熱量是20.05kJ×32＝641.6kJ，B正確。反應放熱，則反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；肼(N₂H₄)分子中既存在極性共價鍵，也存在非極性鍵，C不正確，答案選C。

考點：考查還原劑、反應熱、化學鍵的有關判斷和計算

點評：該題是基礎性試題的考查，試題側重考查學生對基礎知識的熟悉掌握程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大，有助于培養(yǎng)學生的應試能力。