Question

10．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽 中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 0.5mol 電子，則生成 I₂的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號(hào)）．
     ①水   ②酒精   ③淀粉溶液   ④苯．

Answer 1

分析 反應(yīng)物KIO₃中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)物KIO₃中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO₃）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，
故答案為：1：5；
（3）在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.3moL，
故答案為：0.3mol；
（4）碘在有機(jī)溶液中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取，
故答案為：④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．