Question

17．下列對(duì)化學(xué)概念判斷的依據(jù)正確的是（　�。�

• A． 溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
• B． 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
• C． 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
• D． 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

Answer 1

分析 A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大��；
B．僅含一種元素的不一定是純凈物；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移，表現(xiàn)為有化合價(jià)的升降；
D．導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

解答 解：A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大�。�故A錯(cuò)誤；
B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O₂和O₃混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H₂SO₄含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移，表現(xiàn)為有化合價(jià)的升降，故根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化可以判斷是否是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物．根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)概念的判斷依據(jù)，容易出錯(cuò)的是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷依據(jù)，應(yīng)注意掌握，題目難度不大．