將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是

A. OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B. A點對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

C. B點對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g

D. 原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
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澄清透明溶液中能大量共存的離子組是

A．HCO3－、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－

C．Al3+、K+、NO3－、OH－ D．Fe3+、H+、Na+、Cl－

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將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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下列氣體不能用排水集氣法收集的是

A. NH3 B. NO C. O2 D. H2

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已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能生成Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A.①和②處 B.②處 C.②和③處 D.②③④處

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將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物質(zhì)的量分別是

A. 2 mol、3 mol、4 mol B. 2 mol、3 mol、8 mol

C. 3 mol、2 mol、8 mol D. 3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團(tuán)三中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該醇可能是

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

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A．一定有Cl- B．一定有Na+

C．一定無CO32- D．一定有SO42-

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