Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、HClO中氯元素化合價(jià)比HClO₄中氯元素化合價(jià)低，所以HClO₄的氧化性強(qiáng)
• B、已知①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• C、已知還原性：B^-＞C^-＞D^-，反應(yīng) 2C^-+D₂═2D^-+C₂和反應(yīng)2C^-+B₂═2B^-+C₂都能發(fā)生
• D、具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：對(duì)于同一種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，一般低價(jià)態(tài)的比高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)；
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

解答： 解：A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO₄中氯元素化合價(jià)低，所以HClO₄的酸性強(qiáng)；對(duì)于同一種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，一般低價(jià)態(tài)的比高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)，故HClO＞HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu中，氧化劑是Cu²⁺，氧化產(chǎn)物是Fe²⁺，所以氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，在反應(yīng)②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺中，氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是Cu²⁺，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故氧化性順序是：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故B正確；
氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C^-＞D^-，故反應(yīng) 2C^-+D₂═2D^-+C₂能發(fā)生，還原性：B^-＞C^-，故反應(yīng)2C^-+B₂═2B^-+C₂不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說(shuō)氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較，難度不大．要注意對(duì)于同一種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，一般低價(jià)態(tài)的比高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．