18．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率，其中反應速率最大的是（　�。�
A．v（D）=24mol•L-1•min-1B．v（C）=0.5mol•L-1•s-1
C．v（B）=30mol•L-1•min-1D．v（A）=0.15 mol•L-1•s-1

分析 反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則
A.$\frac{24}{2}$=12；
B.$\frac{0.5×60}{2}$=15；
C.$\frac{30}{3}$=10；
D.$\frac{0.15×60}{1}$=9，
顯然B中比值最大，反應速率最快，
故選B．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意比值法應用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是．
（2）已知：如圖3所示．
①合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
②降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是NH4Cl．
（4）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①MgCl2晶體  ②液態(tài)HCl ③BaCO3固體  ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥銀   ⑦SO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH固體    ⑩鹽酸．   以上物質(zhì)中：
能導電、且是電解質(zhì)的有④，屬于電解質(zhì)且是共價化合物的有②⑧，溶于水能導電的非電解質(zhì)有⑦，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)有⑥⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油�、贑aO、SO3、SO2、P2O5　③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl�、躃ClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在門窗緊閉的室內(nèi)用煤爐取暖易發(fā)生煤氣中毒．引起煤氣中毒的主要氣體是（　�。�
A．CO2B．O2C．COD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣．
①A的結(jié)構(gòu)簡式是：，名稱是：3-甲基-1-丁炔．
②鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如圖1：

（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產(chǎn)效率．
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O．
（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近4：1．
（4）某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3•6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如圖2（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13•6H2O晶體．
請回答：
①操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_．（是離子反應的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，請分析136C的碳原子（　�。�
A．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有13個電子
B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子

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