【題目】現(xiàn)有0.270 kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的CuCl2溶液。計算：

（1）溶液中Cu2+ 和Cl－物質(zhì)的量。

（2）若該溶液密度為1.08 g/mL，則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若取該溶液100 mL，加入鐵片（過量），充分反應(yīng)后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質(zhì)量增加多少？

【答案】（1）n(Cu2+)=0.200mol；n(Cl－)=0.400mol（4分）

（2）0.800mol·L－1（4分）（3）0.64g（4分）

【解析】

試題分析：（1）氯化銅的物質(zhì)的量＝＝0.2mol，因此根據(jù)氯化銅的化學(xué)式可知溶液中銅離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.4mol；

（2）根據(jù)可知氯化銅的物質(zhì)的量濃度＝＝0.8mol/L；

（3）100mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量＝0.1L×0.8mol/L＝0.08mol，則根據(jù)方程式可知

Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 固體增重

56g 1mol 64g 8g

0.08mol 0.64g

即反應(yīng)后鐵片質(zhì)量增加0.64g

練習(xí)冊系列答案
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A. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C. 若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變大

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D.1L水中含有1molNa2SO4

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C．熟石灰 Ca（OH）2 堿 D．燒堿 NaOH 鹽

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的是（ ）

A．①② B．③ C．⑤ D．②④

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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實際該實驗在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時 簡述理由 。

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