“X”光透視常用鋇餐作造影劑。鋇餐的主要成分為硫酸鋇，其化學(xué)式是BaSO4 ，BaSO4屬于

A．單質(zhì) B．混合物 C．化合物 D．氧化物

C

【解析】

試題分析：單質(zhì)是一種元素構(gòu)成的物質(zhì)，混合物是指多種成分構(gòu)成的物質(zhì)，BaSO4 既不是單質(zhì)，也不是混合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一個(gè)是氧，BaSO4 不屬于氧化物，屬于化合物，選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)基本概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列行為不屬于健康文明的生活方式的是

A．合理飲食，注意營養(yǎng)均衡 B．積極參加科學(xué)的體育鍛煉

C．不吸煙、不酗酒，遠(yuǎn)離毒品 D．沉迷網(wǎng)絡(luò)聊天和游戲

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl B．NH4NO3 C．Na2CO3 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可用如圖表示，

下列是有水參加或生成的幾種反應(yīng)：

①CaO + H2O ==Ca(OH)2

②2Na + H2O == 2NaOH + H2↑

③H2 + CuO Cu +H2O

④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O

⑤NaOH + HCl == NaCl + H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中水 （填字母）。

A、是氧化劑 B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑

（2）反應(yīng)③被氧化的元素是 （填元素符號(hào)）。

（3）上述反應(yīng)中，屬于區(qū)域Ⅲ的是 （填序號(hào)）。

（4）寫出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是

A．常溫下均可用鋁制容器運(yùn)輸

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小

C．常溫下均能與銅較快反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙（其pH變色范圍為3.1～4.4）作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次

B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）目前正在研究和已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。

（1）已知：Mg(s)+H2(g)＝MgH2(s) △H1＝－74.5 kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2H­2(g)＝Mg2NiH4(s) △H2 ＝－64.4 kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)＝2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3，則△H3 = kJ·mol－1。

（2）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4C1·nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2.7gAl時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：

①下圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由下圖可知，下列說法正確的是 （填字母）。

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)

b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

c．25℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

②下圖為25℃和75℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料[w (LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜（X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。

從圖中可知，25℃時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（5）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。

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