15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

分析 標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計(jì)算A的摩爾質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知A的摩爾質(zhì)量=ρVm=3.170g/L×22.4L/mol=71g/mol，
故答案為：71g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確密度與摩爾質(zhì)量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）G中官能團(tuán)名稱是酯基；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由   合成的合成
路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始時(shí)AX3和X2均為1.0mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Q＜0
B．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b加入了催化劑
C．實(shí)驗(yàn)b條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2
D．實(shí)驗(yàn)c從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸發(fā)所得溶液至干，計(jì)算所得固體質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置（其中夾持裝置已省略）

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
據(jù)此回答下列問題：
（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（2）裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是d（填序號(hào)）．
編號(hào)IIIIII
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）裝置D的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，則燒杯中的溶液是NaOH溶液，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若所用濃鹽酸的濃度為10mol/L，求產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液，下列操作順序合理的是BC
A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②⑤④①③D．④①②⑤③
（2）請(qǐng)寫出除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-時(shí)加入鹽酸時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有一包從海水中獲得的粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl2，這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體；⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（2）步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加快溶解，在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體濺出．
（3）步驟③中加入的試劑是Na2CO3溶液；步驟⑤中進(jìn)行的“某一操作”是逐滴加入稀鹽酸，目的是直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）．
（4）步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B？A，你不選擇另一種固體的理由是蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某有機(jī)物X，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.679g/L．把1.8g X完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，則濃硫酸增重2.16g；若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g．則該有機(jī)物的分子式為C3H8O，該有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3（不一定要填滿，有幾種填幾種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室除去硝基苯中的氮氧化物雜質(zhì)時(shí)用不到的儀器是（　　）
A．漏斗B．分液漏斗C．燒杯D．鐵架臺(tái)

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